CAIU NO ENEM 2011: Acompanhem a resolução on-line

Questão 50 da Prova Azul  

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESOLUÇÃO: Observem com a atenção a pergunta do problema ...qual dos combustíveis dados na tabela quando queimados completamente ("= combustão completa= formação de CO₂ + H₂O = o qual ja estamos cansados de saber!!") libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente pela MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA ("notem que é fornecida diferentes quantidades de energia,ou seja, cada combustível libera sua quantidade de energia por mol, conforme dados fornecidos na tabela")??

Através da montagem das reações de combustão e seu balanceamento , verificamos que:

1 mol de C6H6  à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 3.268 kJ

1 mol de C2H5OH  à liberam 2 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 1.368 kJ

1 mol de C6H12O6 à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 2.808 kJ
1 mol de CH₄  à liberam 1 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 890 kJ

1 mol de C8H18 à liberam 8 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 5.471 kJ


Aprendemos em aula que a quantidade em mol formada de CO₂ é igual ao nº de carbonos do combustível, DICA que facilita esta montagem e interpretação acima.


Bom, então qual dos combustíveis libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente? Quem olhou as equações químicas e respondeu o OCTANO (C8H18)...acertou, pois 1 mol dele liberam 8 mol de dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente, porém CUIDADO... o problema pergunta QUAL COMBUSTÍVEL LIBERA MAIS DIÓXIDO DE CARBONO PELA MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA, então tomando o octano que produz a maior quantidade de energia (5471 kJ) dentre os combustíveis e libera 8 mol de CO_2, vamos verificar quanto os outros combustíveis formam de CO₂ a fim de produzirem esta mesma quantidade de energia produzida pelo octano (tomado como referência)
1 mol de C6H6  àliberam 6 mol de CO₂   à produzindo uma energia de ∆H= - 3.268 kJ
                                               x                       à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)
                                          x= 10 mol de CO₂ 



1 mol de C2H5OH  à liberam 2 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 1.368 kJ

                                              x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                              x= 8 mol de CO₂ 

1 mol de C6H12O6 à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 2.808 kJ

                                                          x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                              x= 11,7 mol de CO₂ 

1 mol de CH₄  à liberam 1 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 890 kJ

                                                   x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                             x= 6,1 mol de CO₂ 

1 mol de C8H18 à liberam 8 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 5.471 kJ

Voltamos a pergunta...qual dos combustíveis dados na tabela quando queimados completamente libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente pela MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA? 


RESPOSTA: A Glicose, pois a quando queimada completamente e produzindo a mesma energia do octano (máxima energia produzida pelos combustíveis) libera 11,7 mol de CO_2. Logo a resposta correta é a letra C.