Caiu no Enem 2011 - Acompanhem a resolução on-line

Questão 81 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: O problema pergunta qual a quantidade de permanganato de potássio (KMnO₄) necesserio para reagir completamente com um volume de 20mL de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) que possui uma concentração (Molaridade) de 0,1 mol/L...  Vamos nessa!!! 

Lembrando a fórmula da Molaridade (amplamente fixada em aula, e que caiu no nosso simulado e que resolvemos em aula..ufa!) podemos calcular o nº de moles. Só presta atenção no volume que foi dado em "mL" e temos que entrar na fórmula obrigatóriamente em "Litro".Ok!

nº de moles = Molaridade * V(em Litro)
nº de moles = 0,1 mol/L * 0,02L
nº de moles = 0,002 mol de H₂O₂

Caso não tenha lembrado da fórmula, faça uma regra de três com a concentração e volume dados, como segue
     0,1 mol --------------1 L ou 1000 mL
      x (mol) --------------    20 mL
x(mol) = 0,002 mol de H₂O₂


Agora pela equação:
 5 mol de H2O2  ----reagem completamente com -------2 mol de KMnO4
0,002 mol de -------reagirão completamene com --------     x
                                                                                     x= 0,0008 mol ou 8,0.10^-4 mol de KMnO₄ 
Logo a alternativa correta é a letra D.