A RESOLUÇÃO DESTA QUESTÃO JÁ COMEÇOU.
DESAFIE-SE E TERMINE !!!!
...E ARRASE NO ENEM 2012 !!
Prof. Máiquel
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DICAS QUÍMICASEMMEDO
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Referência para estudo: Aula 11: Reações de Oxirredução
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(SIMULADO ENEM 2012) Considere as semirreações com os seus
respectivos potenciais-padrão de redução dados
nesta tabela:
Baseando-se nos dados
fornecidos, são feitas as seguintes afirmações:
I – o melhor agente
redutor apresentado na tabela é a prata;
Conforme
enunciado foram fornecidos os “potencial de redução” de vários metais, portanto
o metal que possuir o MAIOR “potencial de REDUÇÃO” é quem sofre REDUÇÃO com
mais facilidade.
Qual o
maior valor numérico do quadro acima? É o +0,80. Certo? Isso quer dizer que
dentre os metais apresentados a prata tem o MAIOR POTENCIAL DE REDUÇÃO, logo
sofre REDUÇÃO.
Agora, se
liga neste esquema:
O elemento
que perde elétrons à sofre
oxidação àagente redutor
O elemento
que ganha elétrons à sofre
redução àagente oxidante
Bom, como a
Prata sofre redução será o agente oxidante,
e como apresenta o MAIOR potencial de redução dentre os
metais da tabela, ela será o MELHOR agente oxidante.
II – a reação Zn2+(aq)
+ Cu º(s) à
Zn º(s) + Cu2+(aq)
não é espontânea;
Cuidado ,
pois este item requer atenção, principalmente para quem estudou bastante. Se
você olhar temos uma reação de oxi-redução entre Zn e Cu (um dá elétrons o
outro recebe), portanto se você estiver lembrado são os mesmos metais da pilha
de Daniell. Certo?
Sim, certo,
porém esta reação global de oxi-redução apresentada, embora pareça NÃO É DA
PILHA DE DANIELL. Vamos recordar o conceito de pilha: “Pilhas são dispositivos
no qual um reação espontânea de
oxi-redução produz corrente elétrica “ . E com saber se a reação é espontânea?
Fácil.
Calcula-se a ddp (diferença de potenicial) ou fem (força eletromotriz) ou ∆E
(voltagem)
à se der
positivo a reação é espontânea e estamos nos referindo a uma pilha ou bateria
à se der negativo a reação não é
espontânea e estamos nos referindo a uma eletrólise
Agora, como
calcular a voltagem da pilha:
1)Identifique
quem se oxida e quem se reduz
2) Escreva
a reação de oxidação e de redução
3) Acerte
os coeficiente, caso necessário, a fim de simplificar os elétrons
4) Some as
equações
26/10 14: 43h - continuarei a resolução em breve... tente você a partir daqui e resolva nos comentários
III – pode-se estocar, por tempo indeterminado, uma solução de nitrato de níquel II, em um recipiente revestido de zinco, sem danificá-lo, pois não haverá reação entre a solução estocada e o revestimento de zinco do recipiente;
IV – a força
eletromotriz de uma pilha eletroquímica formada por chumbo e magnésio é 2,24 V;
V – uma pilha
eletroquímica montada com eletrodos de cobre e prata possui a equação global: 2
Ag+(aq) + Cuº(s) à
2 Agº(s) + Cu2+(aq) .
Das afirmações acima, estão corretas
apenas:
(a) I e II
(b) I, II e IV
(c) III e V
(d) II, IV e V
(e) I, III e V
(e) I, III e V
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