terça-feira, 2 de agosto de 2011

Enem 2009 - Estequiometria


Exercício resolvido

11 comentários:

  1. tentei fazer e nao consegui, acho que perdi todas as aulas de estequiometria :s. será que tem como o senhor resolver essa em aula?

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  2. 64,8 ----> 1000ml
    x ---> 9ml

    1000x: 64,8 . 9
    1000x: 583.2
    x: 583.2/1000
    x: 0,58 =D

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    Respostas
    1. voooooce é demaaaaaaaaaaaaaais! (:


      eu fico quase 2 meses estudando só nisso.. u.u

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    2. Enem é muuuito dificil, é cada pergunta, supeer cansativo, =/

      fico muito preocupada chegar no dia,... =/

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    3. O que neutralizou o ácido foram os 0,5812g de Hidróxido de Magnésio dentro dos 9mL de solução (Leite de Magnésia).

      Pela reação: Mg(OH)2 + HCL ----> MgCl2 + H2O
      vê-se, pela massa molar que 58,3g de Mg(OH)2 reagem com 36,4g de HCL. daí vem a regra de 3.

      58,3g -----> 36,4g
      0,5812g ---> X

      X = 0,3638g (0,364g)

      Como a resposta não pede em mol, não em gramas, lá vamos nós para outra regra de três:

      1 mol de HCL ----> 36,4g
      x mols de HCL----> 0,364g

      x = 0,01mol.

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    4. Uma pena que tenho q chamar vc de "Anônimo", mas queria advertir que tens que tomar cuidado com um coisa muito importante: APÓS MONTAR A EQUAÇÃO(REAÇÃO) QUÍMICA NÃO PODE-SE ESQUECER DE REALIZAR O BALANCEAMENTO, ou seja, o número de átomos dos reagentes deve ser igual ao número de átomos dos produtos.
      É exatamente este detalhe que vc esta errando. Olha a resolução desta questão no link http://quimicasemmedo.blogspot.com.br/2011/08/exercicio-resolvido-do-enem-2009_9416.html

      A resposta certa é a letra d (0,02 mol). Grande abraço e bom estudo!!

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  3. Este exercício ja estava resolvido, observe que ao lado há um link "Exercício resolvido", o qual traz todos os detalhes da resolução. De qualquer forma, é isto mesmo!!! Tente resolver outros, principalmente os que não estão resolvidos. Aproveite o blog,curta suas férias e da próxima vez, cadastre-se como membro para que vc não seja "Anônimo". Abraço.

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  4. Entender o exercício não é complicado. Agora, não sei o que o que se espera do candidato: é fazer as continhas no tempo exíguo disponibilizado? Por que não usar valoes que facilitem o cálculo? O que mais me preocupa nesses casos é errar uma casa, uma vírgula, e ter que fazer de novo as contas, mesmo sabendo o princípio químico em questão.

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  5. Depois de encontrar uma saída para as questões envolvendo cálculos estequiométricos, errar contas "não é permitido"...rs...o bom consolo é que as questões do ENEM de 2013 estavam bem fáceis, da uma conferida em "Caiu no Enem 2013"...estão todas resolvidas.
    Aproveite o blog e da próxima vez, cadastre-se como membro para que vc não seja "Anônimo". Abraço.

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  6. eu só não entendo porque ele deu as massas molares se nem foi preciso usa-las :S

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  7. Glauber, td bem? Perceba na minha resolução que eu utilizei as massas molares fornecidas na questão para encontrar o massa molecular do Hidróxido de magnésio (Mg(OH)2). Grande abraço !!!

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Prova do Enem Química 2011 Completamente Resolvida e Comentada !!!

Confira a resolução comentada das questões de química que cairam no Enem 2011.