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Questão 54 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: A liga estanho-chumbo é uma mistura composta por um certo percentual de estanho e um certo percentual de chumbo. Sabendo-se os percentuais em massa da mistura basta multiplicar pelas respectivas densidades e teremos a contribuição individual de cada elemento na liga, daí a densidade da liga será a soma das contribuições individuais do estanho e do chumbo. Resolvendo,

Amostra I: 
7,3g/mL * 0,60 = 4,38 g/mL
11,3g/mL * 0,40 = 4,52 g/mL
Densidade da liga na amostra 1: 4,38 g/mL + 4,52g/mL= 8,90 g/mL ( De acordo com a norma internacional citada essa liga NÃO respeita o valor mínimo de 8,74 g/mL e máximo de 8,82 g/mL)
Amostra II: 
7,3g/mL * 0,62 = 4,53 g/mL
11,3g/mL * 0,38 = 4,29 g/mL
Densidade da liga na amostra II: 4,53 g/mL + 4,29g/mL= 8,82 g/mL ( De acordo com a norma internacional citada essa liga  respeita o valor mínimo de 8,74 g/mL e máximo de 8,82 g/mL)
Amostra III: 
7,3g/mL * 0,65 = 4,75 g/mL
11,3g/mL * 0,35 = 3,96 g/mL
Densidade da liga na amostra III: 4,75 g/mL + 3,96g/mL= 8,70 g/mL ( De acordo com a norma internacional citada essa liga NÃO respeita o valor mínimo de 8,74 g/mL e máximo de 8,82 g/mL)
Amostra IV: 
7,3g/mL * 0,63 = 4,60 g/mL
11,3g/mL * 0,37 = 4,18 g/mL
Densidade da liga na amostra IV: 4,60 g/mL + 4,18g/mL= 8,78 g/mL ( De acordo com a norma internacional citada essa liga  respeita o valor mínimo de 8,74 g/mL e máximo de 8,82 g/mL)
Amostra V: 
7,3g/mL * 0,59 = 4,31 g/mL
11,3g/mL * 0,61 = 4,63 g/mL
Densidade da liga na amostra V: 4,31 g/mL + 4,63g/mL= 8,94 g/mL ( De acordo com a norma internacional citada essa liga  NÃO respeita o valor mínimo de 8,74 g/mL e máximo de 8,82 g/mL)
Logo a alternativa correta é a letra C.

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Questão 80 da Prova Azul

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESOLUÇÃO: O enunciado cita "...estudos indicam que a emissão de metano (CH4) da hidrelétricas podem ser comparáveis às emissões de CO das termoelétricas", dentro deste ponto de vista as hidrelétricas são poluidoras por produzirem gás metano que causam o efeito estufa, soma-se a isso que a matriz energética brasileira é composta sobretudo por hidrelétricas (80%), segundo dados do Balanço Energético de 2008. Logo a resposta mais correta é a letra D.

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Questão 71 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: O ponto chave desta questão é entender a partir do texto que os biocombustíveis derivados de material celulósico ou de segunda geração é uma alternativa aos biocombustíveis de primeira geração para redução de custos de produção, devido as matérias-primas serem de baixo custo e abundante. Soma-se a isso você saber que biocombustíveis são matrizes energéticas com menor carga de poluição  para o ambiente e que qualquer atividade nova pode propiciar a geração de novos empregos.  Logo a alternativa correta é a letra A.

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Questão 90 da Prova Azul

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESOLUÇÃO: Mais uma vez questão sobre o gás metano!!!rsrs...exaustivamente exemplificado em aula. Questão similar fez parte de  dois dos nossos simulados e foi resolvido em aula mais de uma vez, e ainda brincamos com a geração do "PUM!!!" através de nosso organismo (a digestão anaeróbia). As questões 51 e 79 que cairam neste Enem 2011 já resolvidas no blog também trataram deste mesmo assunto. Ora, estudamos que o metano também contribui para a aquecimento global através do aumento do efeito estufa e que esse metano pode ser gerado na digestão em ausência de ar no aparelho digestivo e que saíra na forma de "PUM!!" neste caso dos gados..rsrs. Logo a alternativa correta é letra A.

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Questão 81 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: O problema pergunta qual a quantidade de permanganato de potássio (KMnO₄) necesserio para reagir completamente com um volume de 20mL de peróxido de hidrogênio (H₂O₂) que possui uma concentração (Molaridade) de 0,1 mol/L...  Vamos nessa!!! 

Lembrando a fórmula da Molaridade (amplamente fixada em aula, e que caiu no nosso simulado e que resolvemos em aula..ufa!) podemos calcular o nº de moles. Só presta atenção no volume que foi dado em "mL" e temos que entrar na fórmula obrigatóriamente em "Litro".Ok!

nº de moles = Molaridade * V(em Litro)
nº de moles = 0,1 mol/L * 0,02L
nº de moles = 0,002 mol de H₂O₂

Caso não tenha lembrado da fórmula, faça uma regra de três com a concentração e volume dados, como segue
     0,1 mol --------------1 L ou 1000 mL
      x (mol) --------------    20 mL
x(mol) = 0,002 mol de H₂O₂


Agora pela equação:
 5 mol de H2O2  ----reagem completamente com -------2 mol de KMnO4
0,002 mol de -------reagirão completamene com --------     x
                                                                                     x= 0,0008 mol ou 8,0.10^-4 mol de KMnO₄ 
Logo a alternativa correta é a letra D.

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Questão 75 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: Conforme citado no enunciado da questão..."os de cola apresentam ácido fosfórico...o refrigerante, pela presença de sacarose, faz decrescer o pH do bofilme, provocando a desmineralização do esmalte do dente"...então, bebendo refrigerane estaremos diminuindo o pH e portanto contribuindo para uma diminuição da concentração do grupo OH-, através do seu consumo com os íons H+, formando água e deslocando o equilibrio para a direita. Logo a alternativa correta é a letra B.

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Questão 72 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: A função amida é originada a partir da reação entre o grupo amina dos aminoácidos citados  e o grupo carboxila do ácido cólico. Logo a alternativa correta é a letra A. 

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Questão 58 da Prova Azul

RESOLUÇÃO: Tanto na glicerina quanto no polietilenoglicol, utilizados como base para a confecção de hidratantes umectantes,  notamos a presença de H ligadao ao grupo O (grupo-OH),o que caracteriza uma interação intermolecular do tipo pontes de hidrogênio ou ligação de hidrogênio. Lembra do macete: H(Hidrogênio) ligado a FON (Flúor-Oxigênio-Nitrogênio). Logo a alternativa correta é a letra E.

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Questão 52 da Prova Azul  

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESPOSTA:  Dentre as alternativas apresentadas, o procedimento adequado a fim de atenuar os problemas relacionados por microorganismos patogênicos que causam mal a saúde é a adição de um agente desinfectante a base de cloro,ou seja, a cloração. Logo a resposta mais correta é a letra B.

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Questão 51 da Prova Azul

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESOLUÇÃO: Questão com o mesmo raciocínio da questão 79 da Prova Azul já publicada no blog relacionando produção de energia a partir da matéria orgânica. Resolvemos uma equivalente nos dois simulados que fizemos. A alternativa viável seria a produção de gás combustível a partir dos resíduos orgânicos produzidos a partir de um biodigestor. Logo a alternativa mais correta é letra D.

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Questão 50 da Prova Azul  

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

RESOLUÇÃO: Observem com a atenção a pergunta do problema ...qual dos combustíveis dados na tabela quando queimados completamente ("= combustão completa= formação de CO₂ + H₂O = o qual ja estamos cansados de saber!!") libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente pela MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA ("notem que é fornecida diferentes quantidades de energia,ou seja, cada combustível libera sua quantidade de energia por mol, conforme dados fornecidos na tabela")??

Através da montagem das reações de combustão e seu balanceamento , verificamos que:

1 mol de C6H6  à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 3.268 kJ

1 mol de C2H5OH  à liberam 2 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 1.368 kJ

1 mol de C6H12O6 à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 2.808 kJ
1 mol de CH₄  à liberam 1 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 890 kJ

1 mol de C8H18 à liberam 8 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 5.471 kJ


Aprendemos em aula que a quantidade em mol formada de CO₂ é igual ao nº de carbonos do combustível, DICA que facilita esta montagem e interpretação acima.


Bom, então qual dos combustíveis libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente? Quem olhou as equações químicas e respondeu o OCTANO (C8H18)...acertou, pois 1 mol dele liberam 8 mol de dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente, porém CUIDADO... o problema pergunta QUAL COMBUSTÍVEL LIBERA MAIS DIÓXIDO DE CARBONO PELA MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA, então tomando o octano que produz a maior quantidade de energia (5471 kJ) dentre os combustíveis e libera 8 mol de CO_2, vamos verificar quanto os outros combustíveis formam de CO₂ a fim de produzirem esta mesma quantidade de energia produzida pelo octano (tomado como referência)
1 mol de C6H6  àliberam 6 mol de CO₂   à produzindo uma energia de ∆H= - 3.268 kJ
                                               x                       à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)
                                          x= 10 mol de CO₂ 



1 mol de C2H5OH  à liberam 2 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 1.368 kJ

                                              x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                              x= 8 mol de CO₂ 

1 mol de C6H12O6 à liberam 6 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 2.808 kJ

                                                          x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                              x= 11,7 mol de CO₂ 

1 mol de CH₄  à liberam 1 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 890 kJ

                                                   x                      à  para  produzir uma energia de ∆H= - 5.471 kJ (=octano)

                                             x= 6,1 mol de CO₂ 

1 mol de C8H18 à liberam 8 mol de CO₂   à  produzindo uma energia de ∆H= - 5.471 kJ

Voltamos a pergunta...qual dos combustíveis dados na tabela quando queimados completamente libera mais dióxido de carbono (=CO₂ ) no ambiente pela MESMA QUANTIDADE DE ENERGIA PRODUZIDA? 


RESPOSTA: A Glicose, pois a quando queimada completamente e produzindo a mesma energia do octano (máxima energia produzida pelos combustíveis) libera 11,7 mol de CO_2. Logo a resposta correta é a letra C.

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Questão 79 da Prova Azul

Dica dada na nossa aula de revisão!!! Quem foi, bingo!!

(CAIU NO ENEM 2011) Moradores sobreviventes da tragédia que destruiu aproximadamente 60 casas no Morro do Bumba, na Zona Norte de Niterói (RJ), ainda defendem a hipótese de o deslizamento ter sido causado por explosão provocada por gás metano, visto que esse local foi um lixão entre os anos 1960 e 1980.

Jornal Web. Disponível em: http://www.ojornalweb.com. Acesso em: 12 abr.2010 (adaptado).

O gás mencionado no texto é produzido
a) como subproduto da respiração aeróbia bacteriana.
b) pela degradação anaeróbia de matéria orgânica por bactérias.
c) como produto da fotossíntese de organismos pluricelulares autotróficos.
d) pela transformação química do gás carbônico em condições anaeróbias.
e) pela conversão, por oxidação química, do gás carbônico sob condições aeróbias.

RESOLUÇÃO: O gás metano caiu!!!rsrs...exaustivamente exemplificado em aula. Questão similar fez parte de  dois dos nossos simulados e foi resolvido em aula mais de uma vez, e ainda brincamos com a geração do "PUM!!!" através de nosso organismo. Há até um colega que comprovou a queima do seu PUM!!!=gás metano em casa.  Gás metano gerado a partir da matéria orgânica através de ambientes sem oxigênio (degração anaeróbia). Logo a alternativa correta é letra B.

CAIU NO ENEM 2011: Acompanhem a resolução on-line

 Questão 85 da Prova Azul


(CAIU NO ENEM 2011) Um dos processos usados no tratamento do lixo é a incineração, que apresenta vantagens e desvantagens. Em São Paulo, por exemplo, o lixo é queimado a altas temperaturas e parte da energia liberada é transformada em energia elétrica. No entanto, a incineração provoca a emissão de poluentes na atmosfera.
Uma forma de minimizar a desvantagem da incineração, destacada no texto, é
A) aumentar o volume do lixo incinerado para aumentar a produção de energia elétrica.
B) fomentar o uso de filtros nas chaminés dos incineradores para diminuir a poluição do ar.
C) aumentar o volume de lixo para baratear os custos operacionais relacionados ao processo.
D) fomentar a coleta seletiva de lixo nas cidades para aumentar o volume de lixo incinerado.
E) diminuir a temperatura de incineração do lixo para produzir maior quantidade de energia elétrica.


RESOLUÇÃO: Uma forma de minimizar a desvantagem da incineração citada no texto como sendo a emissão de poluentes na atmosfera é fomentar  o utilização de filtros nas chaminés, para que impeça que a poluição gerada através do processo de incineração seja emitida para a atmosfera e cause poluição. Logo a resposta correta é a alternativa B.

Enem 2011: Gabarito e resolução do primeiro dia de provas

Estarei disponibilizando brevemente a resolução das questões de química que cairam no Enem deste primeiro dia.  Aguardem!!!!

DICAS ENEM 2011

Há menos de 2 dias para as PROVAS DO ENEM nada melhor que dar uma checada no que você deverá ir arrumando, antecipadamente, à data da prova, a fim de evitar aquela correria "brasileiriana" costumeira.

DATA DAS PROVAS 22 E 23 DE OUTUBRO .  

HORÁRIO 13h, horário de Brasília

1) CARTÃO DE CONFIRMAÇÃO DA INSCRIÇÃO: confira a data, hora e local onde serão realizadas as provas.
Caso não encontre o seu cartão de identificação recupere os dados através do link Cartão de inscrição  com seu CPF e senha. Se o bicho pegar e você além de perder o cartão também esqueceu da senha que registrou é só informar o seu e-mail ou telefone para recuperá-la.
2) CHEGUE NA PROVA ATÉ AS 12:30h: O portões fecharam às 13h, então chegue no máximo até 12:30h.
3)  NÃO ESQUEÇA DE LEVAR PARA A PROVA: 
          -  Carteira de identidade ou carteira de habilitação com foto;
           - Caneta esferográfica de tinta preta fabricada em material transparente.
4) O QUE PODERÁ ELIMINÁR VOCÊ DO ENEM (CUIDADO!!)        

•      Qualquer espécie de consulta ou comunicação com outro participante;
•      Utilizar lápis, lapiseira, borracha, livros, manuais, impressos, anotações;
•      Óculos escuros e quaisquer dispositivos eletrônicos;
•      Deixar a sala de provas antes de decorridas duas horas do início do Exame.

5) QUANDO SAI OS GABARITOS DAS PROVAS OBJETIVAS:
         Na quarta-feira serão divulgados os gabaritos das provas objetivas, encontre através do link Gabarito questões objetivas.
6) Durmam no mínimo 8 horas antes da prova. Alimente-se adequadamente. Mantenha a calma e leia as questões com a máxima atenção. Questões extensas devem ser "puladas" e se der tempo volte para resolvê-las (faça uma marcação com uma flexa, circulo ou similar na questão que deverá retornar se houver tempo). Não esqueça que grande parte do caminho que conduzirá à resposta correta do exercício já esta inclusa no próprio enunciado!!!

7) Desejo à todos uma ótima prova!!!!!!

O que você precisa revisar de Química Orgânica para o ENEM...

Química sem medo esta disponibilizando o slide para estudo de Química orgânica. 
Para colocar em "modo de tela cheia", ou seja, aumentar o tamanho do visualizador basta teclar no canto direito inferior. Para sair do "modo de tela cheia" tecla "esc" no teclado. 

Caso queira fazer download desta aula de química clique no canto esquerdo inferior "view on slideshare" e após em "download". Bom estudo e 1 mol de abraços!!!!